Schéma de Lewis : introduction

Établir le schéma de Lewis d'une entité chimique (molécule ou ion), c'est représenter l'agencement des atomes constituants cette entité et les doublets électroniques, qu'ils participent à une liaison chimique (doublet liant) ou non (doublet non liant). Cette représentation permet de distinguer les liaisons simples, doubles ou triples et met en évidence la charge de l'entité si elle est non nulle.

Ci-dessous, le schéma de Lewis d'une molécule de dibrome (`"Br"_2`) et d'un ion acétate (`"C"_2"H"_3"O"_2^-`).

• Schéma de Lewis de la molécule de dibrome (`"Br"_2`)

• Schéma de l'ion acétate (`"C"_2"H"_3"O"_2^-`)
  

Les schémas de Lewis à savoir représenter sont ceux des molécules suivantes : `"O"_2` ; `"H"_2` ; `"N"_2` ; `"H"_2"O"` ; `"CO"_2` ; `"NH"_3` ; `"CH"_4` ; `"HCl"` ; `"H"^+` ; `"H"_3"O"^+` ; `"Na"^+` ; `"NH"_4^+` ; `"Cl"^-` ; `"OH"^-` ; `"O"^{2-}`.